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高二化学周练五
运行环境: Win9x/NT/2000/XP/2003 文件大小: 666 K
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开 发 商: 肖炜焱 软件语言: 简体中文
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高二化学周练(五)2014109

一、选择题(共14题,每小题5分,合计70分)

1下列说法中有明显错误的是高考资源网

A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化

分子数增加,因而反应速率增大

B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸  改用3g粉末状大理石适当升高温度                             A①②④         B②③④     C①③④         D①②③

3、下列情况下,反应速率相同的是                                      

A.等体积0.1 mol/L HCl0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HClHNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4 在一定体积的密闭容器中放入3气体R5气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气) 4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
A 2               B 3                      C 4                      D 5

5、在298 K1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是(  )

ACO2(g)NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx)kJ/mol

BCO2(g)NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2xy)kJ/mol

CCO2(g)NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy)kJ/mol

D2CO2(g)2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x2y)kJ/mol

6、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

AA的转化率变小       B.平衡向正反应方向移动  CD的体积分数变大     Da > cd

7、一定温度下可逆反应:A(s)2B(g) 2C(g)D(g)DH0。现将1 mol A2 mol B加入甲容器中,将4 mol C2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

P

活塞

K

1

2

3

4

       1                            2          3                     

(A)保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

(B)保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少

(C)保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

(D)保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

8、已知H2的燃烧热为285.8 kJ/molCO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是(  )

ACO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

BH2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应,转移电子的物质的量为2 mol

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,H2的反应速率为0.03 mol/(L min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是                                                                     

         已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

         已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

         有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

         有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

           A①④        B①②③     C②③④      D①②③④

11、向某密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),发生反应:COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(     )

(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2

(B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2

(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2

(D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2

12、已知两个热化学方程式:2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol

C3H8(g)5O2(g)===3CO2(g)4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(  )

A13      B31        C14      D11

13、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3­+Br2→CH3COCH2Br

+HBr)来研
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