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高三化学课时练五
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开 发 商: 邱钱英 软件语言: 简体中文
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高三化学课时练(五)

一.选择题

1.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是(  )

 

A.

用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

 

B.

用小苏打做发酵粉制面包

 

C.

二氧化硫可广泛用于食品的增白

 

D.

向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

2.有机物X、Y、M的转化关系为:淀粉→X→Y 乙酸乙酯,下列说法错误的是(  )

 

A.

X可用新制的氢氧化铜检验

B.

Y有同分异构体

 

C.

M含有两种碳氧共价键

D.

Y可发生加成反应

 3.下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )

 

实验操作及现象

实验目的或结论

A

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

原溶液中有Na+,无K+

B

向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深

证明盐类的水解是吸热反应

C

将SO2通入KMnO4(H+)溶液中

验证SO2具有漂白性

D

硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失

证明非金属性:Cl>Si

 

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(  )

 

A.

元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大

 

B.

39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

 

C.

元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

 

D.

元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

 5.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10﹣4g、8.4×10﹣6 g(20℃).将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓硝酸银溶液,发生的反应为(  )

 

A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成

 

C.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀多于AgBr沉淀

 6.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是(  )

 

A.

当溶液中c(CH3COO)=c (Na+)>c (H+)=c(OH)时,一定是醋酸过量

 

B.

当溶液中c (CH3COO)=c (Na+)时,一定是氢氧化钠过量

 

C.

当溶液中c (CH3COO)=c (Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

 

D.

当溶液中c (Na+)>c (CH3COO)>c (OH)>c (H+)时,一定是氢氧化钠过量

 7.关于下列三种化合物的说法正确的是(  )

 

A.

均不存在顺反异构体

 

B.

不同化学环境的氢原子均为7 种

 

C.

可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

 

D.

都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

二、解答题

8.(14分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验).实验过程:

I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

Ⅱ.打开活 塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是      

(2)棉花中浸润的溶液化学式为      

(3)A中发生反应的化学方程式为      

(4)过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为            .确定有Fe3+和Fe2+现象分别是            

(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42﹣的操作是      

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是      (填“甲”“乙”“丙”).

 

 过程ⅣB溶液中含有的离子

过程ⅥB溶液中含有的离子

     有Fe3+无Fe2+

有SO42﹣

   既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

     有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

9.(15分)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题

(1)肼的结构式为      

(2)肼燃料电池原理如图1所示,左边电极上发生的电极反应式      

(3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=﹣67.7kJ•mol﹣1[来源:学_科_网Z_X_X_K]

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:      

(4)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在催化剂作用下,用尿素[CO(NH22]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为      

(5)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2,将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同且均为a L.

①B中可通过观察      判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡.

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